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Óxidos metálicos y no metálicos

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TítuloÓxidos metálicos y no metálicos
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1. /01 OXIDOS METALICOS Y NO METALICOS.doc
2. /02 OBTENCION Y ESTUDIO DE LOS HIDROXIDOS.doc
3. /03 ESTUDIO DE LOS ACIDOS .doc
4. /04 HIDROLISIS.doc
5. /05 OBTENCION DE UNA SAL Y LA DUREZA DEL AGUA.doc
6. /06 REACCIONES QUIMICAS.doc
7. /07 REACCIONES EXOTERMICAS Y ENDOTERMICAS.doc
8. /08 REACCIONES REDOX.doc
9. /09 SEPARANDO COMPUESTOS DESCOMPOSICION DEL YODURO DE ZINC Y DEL AGUA.doc
10. /10 LA VELOCIDAD DE UNA REACCION QUIMICA.doc
11. /11 LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA.doc
12. /12 LA ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES.doc
13. /13 CONCEPTO DE REACTIVO LIMITANTE.doc
14. /14 PREPARACION DE SOLUCIONES.doc
15. /15 ANALISIS DE ACIDEZ TITULABLE EN LECHES Y VINAGRE.doc
16. /Bibliografia Consulatada..doc
17. /INTRODUCCION MANUAL DE PRACTICAS 2004.doc
18. /NORMAS GENERALES DE LABORATORIO.doc
19. /PRESENTACION DE PRACTICAS.doc
Óxidos metálicos y no metálicos
Practica Nº 2
Estudio de los ácidos practica Nº 3 objetivo
Objetivo el alumno identificará la hidrólisis como una reacción entre una sal con el agua. Material sustancias
Practica Nº 5 objetivo
Reacciones químicas practica N° 6 objetivo
Son objetivos de los experimentos realizados en esta practica; distinguir entre reacciones exotérmicas y endotérmicas
Práctica 8
Separando compuestos: descomposicion del yoduro de zinc y del agua
Practica 10 Objetivo
Conservación de la masa practica n° 11
Práctica N° 12
Practica n° 13 objetivo
Preparación de soluciones molares y normales
Practica N°15
Garritz, A. y Chamizo J. A
IntroduccióN
Normas generales de laboratorio antes de iniciar su practica
Manual de practicas de química II autores por la academia de química: martín jesús robles de anda

ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS


Practica N°1


OBJETIVO:

El alumno obtendrá y determinara algunas de las propiedades que caracterizan a los óxidos metálicos(básicos) y no metálicos (ácidos), mediante sencillas actividades.


MATERIAL:

3 Matraz Erlenmeyer de 250 ml.

1 Mechero bunsen

3 tapones de hule para tubo.

1 tapón monohoradado.

1 gradilla.

3 tubo de ensaye de 13 x 100mm.

1 pipeta graduada.

1 pinza de combustión.

1 agitador.

1 frasco gotero.

3 cm. De cinta de magnesio.

Papel tornasol rojo.


SUSTANCIAS:

5 gr. Permanganato de potasio

Solución de Fenolftaleina

Carbonato de plomo

Carbonato de sodio

Ácido clorhídrico diluido

Hidróxido de sodio al 15%

Ácido Nítrico concentrado

Lamina de cobre


INTRODUCCIÓN:

El oxigeno es el elemento más abundante de la corteza terrestre y el segundo elemento más importante en el aire en cuanto a cantidad.


Joseph priestley, en 1774, obtuvo el oxigeno calentando un poco de oxido de mercurio en un tubo. El sueco Karl lo preparo tres años antes, pero no publico sus resultados si no hasta tres años después.


El oxigeno es un gas incoloro e inodoro, mas pesado que el aire con poca solubilidad en el agua. En condiciones normales de de prisión y temperatura (NPT) existe como una molécula biatómica, pero a mayores índices, se combina directamente con casi todos los elemento, con excepción de algunos de los gases nobles.


Los óxidos metálicos, como el del sodio y el calcio, azulean el papel tornasol rojo y son solubles en agua; conocidos también como óxidos básicos.


2Ca s + O2 2CaO


Los óxidos no metálicos en su mayoría no son solubles en agua, tienen sabor agrio, cambian a rojo el papel tornasol azul y son óxidos ácidos; suelen llamarse anhídridos. Así, por ejemplo, cuando arde el azufre en presencia de oxigeno se obtiene anhídrido sulfuroso.


S + O2 SO2


DESARROLLO EXPERIMENTAL:

ACTIVIDAD UNO





  • Toma 3cm de cinta de magnesio con unas pinzas para crisol, calientaza hasta que empiece la reacción de formación del oxido. Al cabo de la misma analiza el estado físico y aspecto del residuo generado.




  • Coloca el residuo anterior en un tubo de ensayo y agrega 5ml de agua, agita hasta la desaparición del polvo obtenido. Adiciona 10 gotas de fenolftaleína. Introduce una tira de papel tornasol rojo. Observa lo que sucede.


ACTIVIDAD DOS


  • Coloca en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de carbonato de plomo y caliéntalo suavemente durante unos minutos. El residuo formado es oxido de plomo. Analiza su estado físico y aspecto. Realiza tus observaciones.


ACTIVIDAD TRES


  • Monta un aparato COMO TE INDIQUE TU PROFESOR, que te permitirá observar el oxido formado en el matraz.




  • A una pequeña cantidad de carbonato de sodio (6 gr), que previamente depositaste en el fondo del matraz, agrégale un poco de ácido clorhídrico diluido (5 ml), a través del embudo de seguridad. Se desprenderá dióxido de carbono.




  • Analiza su estado físico y aspecto. Realiza tus observaciones.


NOTA: El tercer matraz, que es el de seguridad, debe contener una disolución de hidróxido de sodio al 15%.


NOTA: El oxido formado se elimina en el tercer matraz que contiene NaOH al 15 %


ACTIVIDAD CUATRO


  • En un aparato similar o en el mismo aparato que empleastes para obtener el dióxido de carbono, coloca una pequeña lámina de cobre y agrégale 5ml de ácido nítrico concentrado. Se desprenderá dióxido de nitrógeno. Analiza su estado físico y aspecto. Anota tus observaciones, ten cuidado con los vapores obtenidos


NOTA: El tercer matraz, que es el de seguridad, debe contener una disolución de hidróxido de sodio al 15%.


NOTA: El oxido formado se elimina en el tercer matraz que contiene NaOH al 15 %

RESULTADOS Y CONCLUSIONES:


  1. ¿Los óxidos no metálicos reaccionan con bases?

____________________________________________________________________________________________________________________________________


  1. ¿Qué características tienen los óxidos no metálicos?

____________________________________________________________________________________________________________________________________


  1. De acuerdo con tus observaciones ¿Crees que los óxidos metálicos y los no metálicos constituyen grupos diferentes de sustancias? Explica.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


  1. Explica por que los óxidos metálicos son sólidos, mientras que los óxidos no metálicos son gases?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


  1. Escribe las ecuaciones de cada una de las reacciones para la obtención de los óxidos correspondientes.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


OBSERVACIONES:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


_________________________ _________________________
Vo. Bo. Catedrático Nombre del alumno y fecha

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